Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2020-03) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan.

Strukturformel och molekylmodell av monotiofosfatjon (PSO33–).

Tiofosfater är en grupp joner centrerade runt en fosforatom och med fyra svavel- eller syreatomer bundna till sig på den generella formeln PS_4-xO_x^3– där x = 0, 1, 2 eller 3. Alla tiofosfatjoner är tetraedriska.

Fallet x = 4 ger PO₄^3– vilket är en vanlig fosfatjon.

Monotiofosfatjonen (PSO₃^3– ) består av en fosforatom, en svavelatom och tre syreatomer. Till skillnad från fosfat stabiliseras monotiofosfat inte genom resonans utan varje syreatom har varsin överskottselektron. Svavelatomen lyckas med sin svagare elektronegativitet inte attrahera några elektroner utan binds i stället starkare till fosforatomen med en dubbelbindning.

Ditiofosfatjonen (PO₂S₂^3– ) består av en fosforatom, två svavelatomer och två syreatomer. I likhet med monotiofosfat har syreatomerna varsin överskottselektron, men den tredje överskottselektronen delas mellan de två svavelatomerna vilket ger resonans. Natriumditiofosfat (Na₃PO₂S₂) bildas när fosforpentasulfid (P₂S₅) löses upp i natriumhydroxid (NaOH).

${\displaystyle {\rm {P_{2}S_{5}+6\ NaOH\rightarrow 2\ Na_{3}PO_{2}S_{2}+2\ H_{2}O+H_{2}S}}}$

Tritiofosfat (POS₃^3– ) och tetratiofosfat (PS₄^3– ) tillhör också familjen tiofosfater, men är ovanliga.

• Tiofosforsyra

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Thiophosphate, 24 januari 2010.